Question

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后NH4＋對一水合氨的電離起到了抑制作用，OH－濃度減少，pH減��；②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液中OH－濃度減少，pH減小，A項正確；
B、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應(yīng)在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強酸，稀釋后pH為4，故pH大小為①＞②＞④＞③，B項正確；
C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-)，得到c(NH4+)=2 c(SO42-)，C項錯誤；
D、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c(H+)=10-4mol/L，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，列式計算，＝104，化簡得到 V1：V2=11：9，D項正確；
答案選C。