【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

【答案】A

【解析】

A.標準狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L100mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，二者1:1完全反應生成碳酸氫鈉，離子反應為CO2+OH-=HCO3-，故A正確；

B.碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；

C. H2S屬于二元弱酸，電離分步進行；Na2S屬于二元弱酸形成的鹽，水解分步進行：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+ OH-，不能一步到位，故C錯誤；

D. 等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）E中官能團的名稱為____、____。

（2）B→C、E→F的反應類型分別為____、____。

（3）M的結(jié)構簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結(jié)構簡式：____。

Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；

Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。

（5）請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1） 利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

則△H4＝_______kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

① 寫出該反應的離子方程式：________。

② 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：________；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任寫一種）。

圖1 圖2

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。

① 氮化硅的化學式為___________________。

② a電極為電解池的_____________（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：________________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰�，F(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。

（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結(jié)構，它的立體構型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。

（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。

（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是( )

A

B

C

D

實驗目的

制備氫氧化鐵膠體

分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

除去CO2中的少量HCl

收集NO2

實驗裝置

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4，回答下列問題：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為_____。

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