下列敘述中正確的是                   

A．陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素

B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定            

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K可能從鈉鹽的水溶液中置換出金屬鈉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是            。

（2）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________,

（3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，      則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于      ；

Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到

平衡時：

（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為         ；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是

A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體  B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

D.氫鋁化合物組成也可表達(dá)為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種比黃金還要貴重百倍的 O2 氣體, 不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為

A．36 mol        B．20 mol              C．16 mol         D．20 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確

A、a – n = b + m                       B、a + m = b + n

C、氧化物為YOm                     D、氫化物為HnX或XHn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是                   。

（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為               ，

    C的元素名稱為          ，

    D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_                                       。

（3）寫出D、E兩元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)�，所以乙醇電離出H的能力不如H2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                   。2分

（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。2分

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則：                                                    ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：

步驟i　稱取樣品1.000 g。

步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進(jìn)行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是       (填字母)。

   

      A               B               C                 D            E

④ 滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是 

A．BaCl2            B．NaOH             C．AlCl3          D．MgCl2

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