aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確
A、a – n = b + m B、a + m = b + n
C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn
科目：高中化學 來源： 題型：
向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是
A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B． t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A(g)
B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．則下列說法正確的是
A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1：2
D.Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式____________▲________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__▲____(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的____▲____曲線表示(填
序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將___▲_____（選填“上浮”、“不動”、“下沉”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中正確的是
A．陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素
B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物
D．金屬K可能從鈉鹽的水溶液中置換出金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。
（1）寫出電子式：乙 丁 二者屬于什么類型的化合物：乙 丁 （共價化合物、離子化合物）
（2）用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過程
甲
戊
（3）寫出丙和丁反應的離子方程式：
___________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為
A.+1 B.+2 C.+4 D.+3
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B．
C．
D．
表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（ ）