200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進(jìn)行電解。當(dāng)在陰極上有22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體放出時(shí)停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    12．72%
  2. B.
    7．96%
  3. C.
    8．30%
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算
A
這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的習(xí)題，要求考生在審題時(shí)注意到銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu-2e-Cu2+，陰極反應(yīng)式：2H++2e-H2↑，電解總反應(yīng)式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑�？梢�，對(duì)原NaCl溶液損失的僅是水。由反應(yīng)式可知陰極上生成22．4 L H2時(shí)消耗的H2O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，電解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。
w(NaCl)=×100%=12．72%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化成SO42-），反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol?L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol?L-1Ba（NO3）2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）試通過(guò)計(jì)算確定m的值．
（2）若X的摩爾質(zhì)量為368g?mol-1，試確定X的化學(xué)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
26.4%
26.4%
，物質(zhì)的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
12.8
12.8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定知其相對(duì)分子質(zhì)量為242。將2.42 g該晶體溶于水配成200 mL溶液，將此溶液置于裝有惰性電極的電解池中進(jìn)行電解。若有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移給金屬離子時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，經(jīng)稱量，陰極增重0.64 g。試計(jì)算：

（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x和n的值各是多少？

（2）若電解時(shí)溶液體積變化可忽略不計(jì)，則電解后溶液的pH是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時(shí)測(cè)得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6. 05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：m＝________。

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為________________。

（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬質(zhì)量/g

9.0

4.8

0

0

NO體積/L

1.12

2.24

3.36

V

回答下列問(wèn)題：

①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南益陽(yáng)箴言中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后， 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為                                  。
（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負(fù)” ），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（3）裝置3中甲燒杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

 

 
① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                   ②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 1.28 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      mL 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案