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9．純鋅和稀硫酸反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，可以加入少量（　�。�
A．硫酸銅晶體B．稀鹽酸C．鎂帶D．碘化鉀溶液

分析 增大氫離子的濃度、構成原電池且Zn作負極時，加快鋅的溶解和放出H2的速率，以此來解答．

解答 解：A，加硫酸銅，構成Cu、Zn原電池，加快鋅的溶解和放出H2的速率，故A選；
B．加少量稀鹽酸，氫離子濃度變化不大，速率變化不明顯，故B不選；
C．Mg比Zn活潑，不能加快鋅的溶解，故C不選；
D．加入KI溶液，不參加反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握物質的性質、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，選項C為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CPMA是蜂膠的活性成分，其結構簡式如圖所示，下列有關CPMA的敘述正確的是（　�。�
A．CPMA的分子式為C17H18O4
B．1 mol CPMA中含有7 mol雙鍵
C．1 mol CPMA最多可與2molNaOH反應
D．CPMA能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的C（填序號）
A．NaCl   B．Na2CO3    C．KAl（SO4）2•12H2O     D．CuSO4
（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，即提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為O3；該物質、氯氣以及SO2均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性；強氧化性；發(fā)生化合反應．
（5）ClO2是一種光譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Na十、Cl-、Cu2+D．Na十、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
B．金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：Ni+CuSO4→NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag，則下列判斷正確的是（　�。�
A．還原性：Ni＞CuB．氧化性：Cu2+＞Ag+C．還原性：Ag＞CuD．氧化性：Ni2+＞Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量，該反應為吸熱反應
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
D．已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．心理學研究發(fā)現(xiàn)一個人心理平衡才能把化學平衡的題做好．已知COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫 
②恒容通入惰性氣體 
③增加CO的濃度 
④擴大容積 
⑤加催化劑
 ⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉化率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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