14．已知：Ni+CuSO4→NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag，則下列判斷正確的是（　�。�
A．還原性：Ni＞CuB．氧化性：Cu2+＞Ag+C．還原性：Ag＞CuD．氧化性：Ni2+＞Ag+

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)，并且氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：反應(yīng)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化劑是Cu2+，還原劑是Ni，氧化產(chǎn)物是Ni2+，還原產(chǎn)物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，還原性Ni＞Cu，
反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中，氧化劑是Ag+，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Ag，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，還原性Cu＞Ag，
所以還原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+．
故選A．

點(diǎn)評 本題是一道物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較知識題目，注意規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問題：
（1）學(xué)生甲以Na2SO3粉末和濃H2SO4為原料制取SO2，裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閍bcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）學(xué)生乙用濃H2SO4和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2．現(xiàn)選擇圖3中的裝置，檢驗(yàn)混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學(xué)生丙測得常溫下SO2的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測得其物質(zhì)的量濃度為c．該溶液中可認(rèn)為c（H+）≈c（HSO3-），根據(jù)Kal=10-2a/（c-10-a）近似計(jì)算H2SO3的一級電離常數(shù)Ka1．該法測定的H2SO3的Ka1與理論值相差較大，判斷Ka1實(shí)驗(yàn)值比理論值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2飽和溶液中存在大量的水合SO2分子，使測定的c值比實(shí)際H2SO3的濃度偏大．
（4）學(xué)生丁選擇圖3裝置將SO2通入新制的Cu（OH）2懸濁液中．
①實(shí)驗(yàn)I：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出磚紅色沉淀；一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測開始析出的磚紅色沉淀是Cu2O；實(shí)驗(yàn)I證明SO2具有還原性．
②實(shí)驗(yàn)II：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出黃色沉淀；一段時(shí)間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）2生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推測實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象差異與Cl-有關(guān)而與SO42-無關(guān)．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述推測是否合理，簡述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2懸濁液；過濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）2固體，并檢驗(yàn)是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）2固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續(xù)通入SO2．若現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則證明上述推測合理，否則不合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸與CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 ，產(chǎn)生足量的H2，（將裝置中的空氣排盡）將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（混合）．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率75%．
（6）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4、Fe、NaOH．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2和CH4組成的混合氣體，相同條件下其相對于H2的密度為12，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（　　）
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．純鋅和稀硫酸反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，可以加入少量（　�。�
A．硫酸銅晶體B．稀鹽酸C．鎂帶D．碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）檢驗(yàn)E中的陽離子時(shí)，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則證明E中有該陽離子．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常見用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀產(chǎn)生；（2）將沉淀濾出加HNO3時(shí)，沉淀部分溶解，有氣體放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加適量氯水，溶液顯藍(lán)色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷（　�。�
A．一定有CaCl2和Na2CO3，一定沒有KI，可能有NaNO3
B．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
C．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有CaCl2
D．只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有KI、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（3）A的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），化學(xué)式為Fe3S4．
（4）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中的電離方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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