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【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

【答案】B

【解析】

試題分析：分子式是C4H10O并能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是醇類，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一個(gè)H原子被羥基－OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3兩種不同的結(jié)構(gòu)，前者有2種不同的H原子，后者也有2種不同的H原子，它們分別被羥基取代，就得到一種醇，因此符合該性質(zhì)的醇的種類是4種，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝；υ(SO3)= 。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是

A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)

（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學(xué)式)

（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式____________。

（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。

（5）通過下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________。

（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是____________。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B．配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1＝。

⑶已知：反應(yīng)1 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應(yīng)2 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，則反應(yīng)3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖(見上圖右所示)，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。

⑸在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1)，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。