【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不含立體異構(gòu))

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

【答案】B

【解析】

試題分析:分子式是C4H10O并能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是醇類,C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一個(gè)H原子被羥基-OH取代,C4H10CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3兩種不同的結(jié)構(gòu),前者有2種不同的H原子,后者也有2種不同的H原子,它們分別被羥基取代,就得到一種醇,因此符合該性質(zhì)的醇的種類是4種,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8) 研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反應(yīng)速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υO2)= ;υ(SO3)= 。

2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)ΔH______ kJ·mol1。

3)一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,下列措施①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸,能加快反應(yīng)速率的是

A①②⑤ B①② C③④ D③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_____________________,__________________________。(寫出兩條)

(2)固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學(xué)式)

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式____________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________,獲得晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至____________________,冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥。

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述,正確的是____________。

A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法

B.配制溶液時(shí),用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液

C.滴定時(shí),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) 4H2(g) CH3OCH3(g) H2O(g)已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示,若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K (增大減小不變)

⑵SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1 。

已知:反應(yīng)1 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應(yīng)2 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1 <ΔH2 < 0,則反應(yīng)3 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g) 屬于 (放熱吸熱)反應(yīng)。

若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見上圖右所示),則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

在恒溫密閉容器中通入SO2NO21mol發(fā)生反應(yīng)3SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1),維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1molSO2NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(“>”“<”、),并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.HC1溶液的體積為80 mL B.a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

C.當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01 D.當(dāng)a值為10時(shí),b值為0.03

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O

B.2H2O22H2O+O2

C.FeO+2 HClFeCl2+H2O

D.FeCl2+2NaOHFe (OH)2+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫常壓下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5

C.常溫常壓下,46gNO2 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )

A.a(chǎn)電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH﹣4e2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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