【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.HC1溶液的體積為80 mL B.a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50
C.當a值為30時,b值為0.01 D.當a值為10時,b值為0.03
【答案】C
【解析】
試題分析:A、當氫氧化鈉的體積為80mL時,沉淀達到最大,溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,n(NaOH) = n(NaCl) = n(HCl) = 80 × 10-3 × 1mol,解得V(HCl)=80×10-3×1/1L=8×10-2L,合80mL,故說法正確;B、80~90時,發(fā)生Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,求出n(Al) = n(Al3 + ) = n(Al(OH)3) = 10 × 10-3 × 1mol = 0.01mol,假設全部是鋁,則a~80之間發(fā)生的反應是Al3 + + 3OH- = Al(OH)3↓,消耗的V(NaOH) = 3 × 0.01 × 103/1mL = 30mL,則a為50mL,當合金和鹽酸兩者恰好完全反應時,a最小,a = 0,因此a的范圍是0≤a<50,故說法正確;C、根據(jù)選項B的分析,當a = 30時,只有鋁單質(zhì),但題目中說明是合金,一定能夠含金屬鎂,故說法錯誤;D、a = 10時,Mg2 + 消耗NaOH體積為40mL,Mg2 + + 2OH- = Mg(OH)2↓,產(chǎn)生Mg(OH)2的物質(zhì)的量為40 × 10-3 × 1/2mol = 0.02mol,因此沉淀的總物質(zhì)的量為(0.02 + 0.01)mol = 0.03mol,故說法正確。
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【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
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【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應,在一定溫度下為了減緩反應的速率,而又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入
A.硫酸鈉固體 B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液 D.硝酸鉀溶液
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【題目】某氣態(tài)烴含C 85.7%,含H 14.3%,在標準狀況下的密度是2.5g/L.經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵.
(1)求該烴的實驗式;
(2)求該烴的分子式;
(3)并寫出它的各種同分異構體的結構簡式及名稱.
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【題目】反應C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(C2H4)=0.45mol/(L·s) ②v(O2)=0.6mol/(L·s)
③v(CO2)=0.4mol/(L·s) ④v(H2O)=0.45mol/(L·s)
下列有關反應速率的比較中正確的是
A.①>②>③>④ B.④>③>②>①
C.④>③=②>① D.①>④>②=③
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【題目】按要求填空
(1)結構式如圖所示,該化合物的系統(tǒng)命名為
(2)系統(tǒng)名稱為 ;
(3)某烴結構式如下:CH3﹣≡C﹣CH=CH﹣CH3,共面的碳原子最多有 個,共線的碳原子最多有 個.
(4)鍵線式表示的分子式 .
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【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是( )
A.乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙醇、乙酸和苯均能發(fā)生取代反應
C.可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
D.苯與溴水在催化劑作用下反應可生成溴苯
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