地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是（   ）

A．熔點很高                B．與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)

C．能溶于氫氧化鈉溶液      D．熔融后可以導(dǎo)電

B


解析:

本題考查元素的性質(zhì)。地殼中含量第一和第三的兩元素分別為氧和鋁，該化合物為氧化鋁。氧化鋁的熔點很高，A正確；鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，鐵不能置換出氧化鋁中的鋁，B錯；氧化鋁是兩性氧化物，能夠溶解在氫氧化鈉溶液中，C正確；氧化鋁熔融后完全電離，可以導(dǎo)電，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 第三周期中的半導(dǎo)體材科
B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C 地殼中含量最高的元素
D 第三周期主族元素中其第一電離能最大
E 第四周期中未成對電子數(shù)最多
（ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是
．
（2）B單質(zhì)分子中，含有
1
1
個σ鍵和
2
2
 個π鍵．元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，其中B原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
N＞O＞Si
N＞O＞Si
；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是
開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相關(guān)的離子方程式是
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學(xué)用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（13分）

       現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

第三周期中的半導(dǎo)體材科

B

L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 

C

地殼中含量最高的元素

D

第三周期主族元素中其第一電離能最大

E

第四周期中未成對電子數(shù)最多

   （1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：                 。

   （2）C2單質(zhì)分子中，含有          個鍵和         個鍵，元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為              。

   （3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：            ；

   （4）D單質(zhì)的熔點    A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填高或低），理由是                。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                 。

（4）F的核外電子排布式是                            ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為           .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為              ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為               。

 

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