【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+

B.Na2O2H2O反應(yīng)制備O2Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-

D.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe + 6H+→2Fe3++3H2

【答案】A

【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅。

B.原子個(gè)數(shù)不守恒。

C.次氯酸為弱電解質(zhì),應(yīng)保留化學(xué)式。

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵。

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,離子方程式:,故A正確。

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2,離子方程式:,故B錯(cuò)誤。

C.將氯氣溶于水制備次氯酸,離子方程式:,故C錯(cuò)誤。

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵:,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2RCHO+O22RCOOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)BD分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是____、______(填名稱)。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______,④________。

(3)B→C的反應(yīng)方程式為____________

(4)乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖2)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱35min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出有機(jī)層、洗滌、干燥。

a.若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_________。

b.欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是_____;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____(填:下口放上口倒)出。

c.生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))______。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;

③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖:

1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:___、___

2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2___、___

3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是___。

4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________

4120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說(shuō)明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

(5)點(diǎn)燃尾氣,火焰的顏色為________________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

(1)A→B的反應(yīng)的類型是____反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;

②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知: CH2ClCH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖____。(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是(  )

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g)+Q(Q<0),將XY以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.反應(yīng)方程式中n1

B.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.05 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性

a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液

稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g

從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g

重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說(shuō)明________________。

(2)裝置中干燥管B的作用是______________________________________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_________。(選填偏高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是__________________________________________。

(5)步驟⑦的目的是__________________________________________。

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為__________________________

(7)寫出純堿與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案