Question

【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.放電時鈉金屬片作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.原電池中正極上吸收CO2氣體，CO2中的C原子得到電子，被還原產(chǎn)生C單質(zhì)，充電時C單質(zhì)失去電子，與Na2CO3反應(yīng)變?yōu)?/span>CO2氣體，同時產(chǎn)生金屬Na，B正確；

C.放電時Na+向負(fù)電荷較多的正極碳納米管方向移動，C正確；

D.放電時的Na失去電子，與CO2結(jié)合形成Na2CO3，負(fù)極反應(yīng)為：4Na-4e-+3CO2=2Na2CO3+C，D錯誤；

故合理選項是D