【題目】取不同質(zhì)量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應(yīng)及碳酸氫鹽的生成)。請(qǐng)計(jì)算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質(zhì)的量之比為________。

(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________mo1/L。

【答案】 1：1 0.800

【解析】(1)由CO2的體積可得，其物質(zhì)的量分別為0.005mol和0.010mol，由圖象可知，當(dāng)樣品為1.84g時(shí)，鹽酸過(guò)量，BaCO3完全反應(yīng)，由反應(yīng)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，則1.84g樣品中含n(Ba(OH)2)==0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質(zhì)的量之比為1：1；

(2)由圖象可知，11.04g樣品與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足；按照等比例關(guān)系，可得11.04g樣品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此時(shí)生成的n(CO2)=0.010mol，根據(jù)中和反應(yīng)優(yōu)先的原則，反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為==0.800mo1/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�

A. Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征

B. 陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)

C. 雞蛋清溶液分類(lèi)上屬于懸濁液

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1

①寫(xiě)出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后，既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號(hào))。

a．壓縮反應(yīng)器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應(yīng)溫度 d．增大CO的濃度

(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%，則NO的轉(zhuǎn)化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù) Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。

(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；M 極的電極反應(yīng)式為________。

(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量

B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8

C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2mol水的反應(yīng)熱為483.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用無(wú)水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請(qǐng)回答：

（1）在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；

（2）下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

B．圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

C.從物質(zhì)分類(lèi)看純堿既是堿又是鹽D.CuSO4·5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是____。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2

C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫(xiě)下表。

①②

③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O

⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷

類(lèi)別

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

同一種物質(zhì)

組號(hào)

______

________

_________

_____

_________

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