下列關(guān)于實驗或說法正確的是( )
A.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,加熱后都能復(fù)原
B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色,說明原溶液中不含Na+
C.用滴加BaCl2溶液,觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3
D.少量CO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀,過量CO2時白色沉淀溶解
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
C(CH3OH)?C(H2O) |
C(CO2)?C3(H2) |
C(CH3OH)?C(H2O) |
C(CO2)?C3(H2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
濃H2SO4 |
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濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1
②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________,
(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:
①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(4)如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填編號)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol-1
②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ________________________,
(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示,則:
①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。
(4)如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________(填編號)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填編號)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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