精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質為         。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為         
（1）①Ⅰ②﹤③0.8,  250℃（2）①O2②2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）①反應I只生成甲醇，符合綠色化學思想，原子利用率100%；
②由表中數據可知隨溫度的升高，K逐漸減小，說明平衡左移，即正反應是放熱反應；
③    CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)
初c:     1       3                 0
△c:     0.8      1.6               0.8
平c:    0.2       1.4               0.8
K=，比照表中數據可知，溫度為250℃
（2）①燃燒電池的正極得電子，發(fā)生還原反應，所以通往的是氧氣
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H2的燃燒熱為                        ，
⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K  101 kPa時，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為
A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（     ）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO2 + O2 2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則（   ）
A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在400℃、101kPa時，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應是放熱反應
B．該反應的反應熱△H＝－234 kJ/mol
C．加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數值減小
D．由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是    (     )
A．某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B．某反應在高溫條件下不能自發(fā)進行，那么該反應在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：                          
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應          ，放電時Li+的移動方向          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案