在400℃、101kPa時(shí)，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－234 kJ/mol
C．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小
D．由圖可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol
C
根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱等于134 kJ/mol－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，C是錯(cuò)誤的。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H2的轉(zhuǎn)化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質(zhì)為         。
②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn) > bB．a(chǎn) = bC．a(chǎn) < bD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。請閱讀以下材料，回答有關(guān)問題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式             。
小題2:某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是    （填a或b），正極反應(yīng)為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為      。若電解過程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____      , 總反應(yīng)式               。
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（  ）
A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯(cuò)誤的是     
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案