【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
【答案】D
【解析】A、v(N)=v(M)= ,故A正確;
B、 X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始濃度(mol·L-1) 0.01 0.04 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡濃度(mol·L-1) 0.002 0.032 0.008 0.008
實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù) 故B正確;
C. X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始濃度(mol·L-1) 0.02 0.03 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a
平衡濃度(mol·L-1)0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 解得a=0.12,X的轉(zhuǎn)化率=0.12/0.2×100%=60%,故C正確;D.根據(jù)三段式可求得,700℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6,升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0,K減小,即平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若④的溫度為800℃,恒容體系中,氣體體積不變的反應(yīng),④與③為等效平衡,b=1/2,a=0.06mol,但④的實(shí)際溫度為900℃,相比較800℃,平衡逆向移動(dòng),b<0.06,故D錯(cuò)誤;故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列藥品對(duì)應(yīng)的臨床應(yīng)用正確的是( )
A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥
B. 毒品就是有毒的藥品
C. 我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
D. 麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似,如Be和Al、B和Si、……,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.BeO是兩性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水
C.1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2D.已知Si熔沸點(diǎn)高則B熔沸點(diǎn)也高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反應(yīng)如下:
I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O
Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
(1)寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。
(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______;砷烷中心原子雜化方式為________。
(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點(diǎn)/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______。
(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se),可能的原因是_____________。
(5)砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能,廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______;晶胞邊長a= 666.67pm,則其密度為_____g/cm3(邊長a可用近似計(jì)算,設(shè)NA=6.0×1023/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體。
……
(1)寫出儀器A的名稱_______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7,請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的原因是______;操作②是______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。
(5)測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
(6)Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
A. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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