【題目】二氧化氯(ClO2)常用于紡織與造紙的漂白。ClO2屬于（ ）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】A

【解析】

A．ClO2是氯、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選A；

B．酸是電離出的陽離子全是氫離子的化合物，ClO2不能電離出氫離子，不是酸，故不選B；

C．堿是電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，ClO2不能電離出氫氧根離子，不是堿，故不選C；

D．鹽是能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，ClO2不是鹽，故不選D；

選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量的D；現(xiàn)將16 g A與70 g B混合，充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為__________。

（2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。

（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M) =0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖)，下列說法正確的是

A. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)

B. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

D. 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)：①C60、C70、金剛石、石墨； ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

從左至右按同類有機(jī)物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列正確的是( )

A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與CO2反應(yīng)的是（ ）

A.CaOB.鹽酸C.濃硫酸D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為______________(填字母序號)。

A．100℃以下 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

(4)關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極

B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A

C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極

D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為2exS

（5）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的c(OH-)=0.1mol/L時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

III.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

則 Fe2O3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。

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