【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D.金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火

【答案】C
【解析】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣保存，且鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正確； B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正確；
C、酒精和水互溶，故不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣會(huì)引起爆炸，故不能用水來(lái)滅鎂火，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.3kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓變H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置中CH4為負(fù)極，O2為正極，稀土金屬材料為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為400mL。

①裝置中氣體A為_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_____________。若在a極產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的pH=___。（忽略電解前后溶液體秋變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_____（用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。

(1）組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，當(dāng)其貯氫最達(dá)到最大值時(shí)組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應(yīng)時(shí)生成的氣體的質(zhì)量是___________g。

(2）鎂可與SiO2發(fā)生多種反應(yīng)，且條件不同時(shí)得到的產(chǎn)物也不同。當(dāng)二者在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)．還原產(chǎn)物是_________，若鎂過(guò)量，則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下圖表示的是制備它的一種工藝流程。

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.7

11

① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為____，pH的調(diào)節(jié)范圍是______.

② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反應(yīng)的離子方程式為__________。

③ 寫(xiě)出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般認(rèn)為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時(shí)，Mg2+已完全沉淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫(xiě)出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號(hào))。

（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示： _______________________________________ 、

___________________________________________ 。

（3）有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：

三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?/span>____________________；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為_____________。

（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫(xiě)出AgCl溶解平衡的Ksp表達(dá)式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖A、B兩個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）A為_(kāi)________池，Pt1為_(kāi)_____極。

（2）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，A溶液質(zhì)量變化為_(kāi)______________g；

同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的盛放不正確的是( )

A. 燒堿必須密封保存 B. 濃硝酸保存在細(xì)口棕色試劑瓶中

C. 金屬鈉保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的試劑瓶存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)。

①下列實(shí)驗(yàn)方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是__________(填序號(hào))

A.銅與濃硫酸 B.固體硫在純氧中燃燒

C.Na2SO3溶液與HNO3溶液 D.Na2SO3固體與濃硫酸

②驗(yàn)證c中生成SO2的實(shí)驗(yàn)方案：向試管d中加入_____后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液________后，再______(填實(shí)驗(yàn)操作)d中的溶液，溶液________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說(shuō)明氣體是SO2。

③圖1所示裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)用文字說(shuō)明改進(jìn)方案：______________。

(2)在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為該沉淀物是____________，形成該沉淀的主要原因是__________________。為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀產(chǎn)生原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸。冷卻后及時(shí)加入少量苯進(jìn)行液封，然后再通入SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產(chǎn)生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)d中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。

下列氣體可作為氣體X的是________ (填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇)

A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

⑶SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量的SO2對(duì)人體有害。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1。圖3(固定裝置略)為該興趣小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與含量測(cè)定的裝置。

①冷凝管中水的進(jìn)口為_________(填“e”或“f”)。

②g中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案