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【題目】水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有________________(填序號)。

(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示: _______________________________________

___________________________________________ 。

(3)有濃度均為0.1 molL-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,請用序號填空:

三種溶液的c(H+)大小順序為____________________;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為_____________。

(4)25℃時,AgClKsp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的Ksp表達式:______________________________。

【答案】 c、d HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- ②>①>③ ①=②>③ Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)

【解析】1a. NH3·H2O是弱電解質,電離后溶液顯堿性;b. CH3COONa是強堿弱酸鹽,在水溶液中CH3COO-水解,溶液顯堿性;c. NH4Cl是強酸弱堿鹽,在水溶液中NH4+水解,溶液顯酸性;d. NaHSO4是強酸的酸式鹽,電離溶液顯酸性,故常溫下呈酸性的溶液有c、d;

2)在NaHCO3溶液中存在HCO3-的電離和水解,其中電離方程式為 HCO3-H++CO32-、水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-;

3)濃度均為0.1 molL-1鹽酸 硫酸 醋酸三種溶液,其中鹽酸和硫酸均為強酸,醋酸為弱酸,鹽酸中H+濃度為0.1 molL-1、硫酸中H+濃度為0.2 molL-1、醋酸中H+濃度遠小于0.1 molL-1,則三種溶液的c(H+)大小順序為>>;若三種溶液的pH都為2,鹽酸和硫酸溶液的pH2變?yōu)?/span>4,而醋酸在稀釋過程中同時促進電離,最終溶液pH略小于4,則三種溶液的pH的大小關系為=>;

4AgCl是難溶性強電解質,AgCl溶于水存在的溶解平衡為:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),平衡的表達式Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。

練習冊系列答案
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