【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產品的是
A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知拆開1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O.該反應的下列說法正確的是( )
A.釕催化劑能加快該反應的速率
B.升高溫度能加快該反應的速率
C.當達到一定限度時,CO2能100%轉化為CH4
D.當達到一定限度時,反應速率:v(正)=v(逆)=0,反應停止
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,△H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,Kw不變,pH不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的物質轉化關系中.A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體,E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質.(部分反應中生成物沒有全部列出,反應條件未列出)
請回答下列問題:
(1)B的化學式為 .
(2)A的電子式為 .
(3)反應①的化學方程式為 .
(4)反應②的離子方程式為 .
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【題目】(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中
A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫)。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫)。
(2)25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸,生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后,溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液。
①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.使用催化劑不能改變化學反應的反應熱
B.蛋白質溶液具有丁達爾效應,說明該蛋白質分子直徑約1nm~100nm
C.分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體均為氫氧化鈉
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g).若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )
A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol?(L?s)﹣1
B.2 s時物質B的濃度為1.4 mol?L﹣1
C.2 s時物質A的轉化率為70%
D.2 s時物質A的體積分數(shù)為
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