【題目】在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中.A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì).(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為
(2)A的電子式為
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)②的離子方程式為

【答案】
(1)O2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:B能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,則B是氧氣.G是一種紫紅色金屬單質(zhì),則G是銅.A是常見的氣態(tài)氫化物,能與氧氣反應(yīng)生成C與F,C能與氧氣反應(yīng)生成D,則C為氧化物,F(xiàn)是水,D與水反應(yīng)得到E,E能與Cu反應(yīng)得到C,中學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,由于E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,可推知E為硝酸、D是NO2 , 則A是氨氣,C是NO,(1)由以上分析可知B為O2 , 所以答案是:O2;(2)由上述分析可知,A為NH3 , 電子式為: ,所以答案是: ;(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)反應(yīng)②為銅和稀硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O, 所以答案是:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是(
A.Na2CO3
B.Al2(SO43
C.K2SO4
D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_________;

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________;

(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱: HIO3_____ (填“>”、“<”或“=”)H5IO6;

(4)已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu),中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體_________;

(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向,2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(6)已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3, NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+的核間距為 a cm,則CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是

A. Si 可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑

C. FeCl3 溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4 mol./LKMnO4溶液。

1寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

2判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________

3③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗,則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏大、偏小無影響”)

4計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯,都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象,但原因不同

C. C4H4只有CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

D. 芳香烴 的一氯代物都只有2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________________

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為________________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________

(5)由濾液2生成Ce(OH)4離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理:______________________________,相對(duì)于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________(填“增強(qiáng)”或“降低”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600

C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案