13.(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3:2,原子個數(shù)比為1:1.
(2)等溫等壓下,等體積的SO2和SO3的質(zhì)量比為4:5.
(3)1mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA
(4)2.3g R2O4含有0.1mol氧原子,則R的摩爾質(zhì)量為14g/mol.
(5)將16mol•L-1的濃硫酸稀釋成4mol•L-1的稀硫酸50mL,需要量取濃硫酸12.5mL(保留一位小數(shù)).
(6)反應(yīng)2NO2+4CO=N2+4CO2中,氧化產(chǎn)物是CO2,每有14g N2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自物質(zhì)的量,分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,均由O原子構(gòu)成,則氧原子質(zhì)量相等,含有O原子數(shù)目相等;
(2)同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM計算質(zhì)量比;
(3)1mol離子中含有10mol電子,據(jù)此計算;
(4)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量,再利用M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,以此來解答;
(5)設(shè)濃硫酸體積為VL,則16mol/L×VL=4mol/L×0.05L,V=12.5mL;
(6)反應(yīng)2NO2+4CO=N2+4CO2中,氧化產(chǎn)物是二氧化碳,生成1mol的氮氣轉(zhuǎn)移電子4×2mol的電子;

解答 解:(1)則O2的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol,
O3的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol,
故O2和O3所含分子個數(shù)比為1.5mol:1mol=3:2;
O2和O3均由O原子構(gòu)成,則氧原子質(zhì)量相等,含有O原子數(shù)目相等,即原子個數(shù)為1:1,故答案為:3:2;1:1;
(2)同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,設(shè)物質(zhì)的量為1mol,所以質(zhì)量比為64:80=4:5,故答案為:4:5;
(3)含有電子物質(zhì)的量為1mol×10=10mol,故答案為:10;
(4)2.3g R2O4含有0.1mol氧原子,
則n(R2O4)=$\frac{0.1}{4}$=0.025mol,
所以M(R2O4)=$\frac{2.3}{0.025}$=92g/mol,
又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,
設(shè)X的相對原子質(zhì)量為x,則
2x+16×4=92,
解得x=14,故答案為:14;
(5)設(shè)濃硫酸體積為VL,則16mol/L×VL=4mol/L×0.05L,V=12.5mL,故答案為:12.5;
(6)反應(yīng)2NO2+4CO=N2+4CO2中,氧化產(chǎn)物是二氧化碳,生成1mol的氮氣轉(zhuǎn)移電子4×2mol的電子,所以每有14g N2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol,故答案為:CO2;4.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料,又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)聯(lián)氨在一定條件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g),已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2,則反應(yīng) (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。

(3)NH3—O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a極為電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。

②當(dāng)生成1molN2時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為 。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0,10分鐘時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L•min);平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%.
(2)平衡后移走1molSO2和0.5molO2,則達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AB(填標(biāo)號).
A.向容器中通入少量O2       B.向容器中通入少量SO2
C.降低溫度                  D.使用催化劑
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了20%.SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中俗稱與化學(xué)式一致的是( 。
A.干冰-H2OB.水銀-AgC.酒精-C2H5OHD.純堿-NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及D、B分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體,2種固體.
(1)寫出元素符號:AH,DS
(2)由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
(3)寫出由B、C以原子數(shù)1:1形成的化合物的電子式
(4)均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷不正確的是(  )
A.z=2B.2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
C.2s時C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{7}$D.2s后,B的濃度為0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O.
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑.
(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀,則X為AgNO3,極板N的材料為Ag.
(4)若裝置E中X為海水,極板N的材料為惰性電極,極板M的材料為鋼鐵設(shè)備,這種保護(hù)鋼鐵設(shè)備的方法叫外加電源的陰極保護(hù)法.
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L (標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將兩個鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別通入CH4 和O2,即可產(chǎn)生電流,稱為燃料電池,下面敘述正確的是( 。
A.通入CH4的電極為正極
B.通入CH4的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C.通入O2的電極為負(fù)極
D.放電時溶液中陰離子向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,某氨水pH=x,某鹽酸pH=y,已知x+y=14,且x>11.將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是( 。
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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