分析 2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,則SO2和O2起始濃度分別為1mol/L和0.5mol/L,達到化學(xué)平衡時O2還剩余0.8mol,濃度為0.4mol/L,
利用三段式分析:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始(mol/L) 1 0.5 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.8 0.4 0.2
平衡常數(shù)K=$\frac{0.{2}^{2}}{0.{8}^{2}×0.4}$=0.156,
(1)根據(jù)平均反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算出反應(yīng)速率;根據(jù)平衡時SO2的體積分數(shù)=$\frac{二氧化硫的濃度}{平衡總濃度}$×100%計算;
(2)平衡后移走1molSO2和0.5molO2,則起始濃度分別為0.5mol/L和0.25mol/L,根據(jù)壓強對平衡的影響判斷出平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度;
(3)A.向容器中通入少量O2,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,同時平衡向正反應(yīng)方向移動;
B.向容器中通入少量SO2,平衡向正反應(yīng)方向移動,但自身的轉(zhuǎn)化率下降;
C.降低溫度,平衡向放熱方向移動;
D.使用催化劑,平衡不移動;
E.恒溫恒容密閉容器中,向容器中通入少量氦氣,平衡不移動;
(4)依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積減少為反應(yīng)氧氣的量分析計算.
解答 解:2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,則SO2和O2起始濃度分別為1mol/L和0.5mol/L,達到化學(xué)平衡時O2還剩余0.8mol,濃度為0.4mol/L,
利用三段式分析:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始(mol/L) 1 0.5 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.1 0.2
平衡(mol/L) 0.8 0.4 0.2
平衡常數(shù)K=$\frac{0.{2}^{2}}{0.{8}^{2}×0.4}$=0.156,
(1)平均反應(yīng)速率v(SO3)=$\frac{0.2mol/L}{10min}$=0.02mol/(L•min),SO2的體積分數(shù)=$\frac{0.8}{0.8+0.4+0.2}$×100%=57.1%,
故答案為:0.02mol/(L•min);57.1%;
(2)根據(jù)上面的分析可知,平衡時SO3的濃度為$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L,平衡后移走1molSO2和0.5molO2,則起始濃度分別為0.5mol/L和0.25mol/L,為原來的一半,容器的體積不變,相當于對原平衡減壓,則平衡逆向移動,所以SO3的濃度小于原來 的一半,即小于0.05mol/L,
故答案為:小于0.05mol/L;
(3)A.向容器中通入少量O2,可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,同時平衡向正反應(yīng)方向移動,故A正確;
B.向容器中通入少量SO2,平衡向正反應(yīng)方向移動,但自身的轉(zhuǎn)化率下降,故B錯誤;
C.降低溫度,平衡向放熱方向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以降低溫度平衡正向移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
D.使用催化劑,平衡不移動,故D錯誤;
E.恒溫恒容密閉容器中,向容器中通入少量氦氣,平衡不移動,故E錯誤;
故答案為:AB;
(4)t℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,設(shè)二氧化硫和氧氣物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,混合氣體體積減少了20%,則反應(yīng)的氧氣體積為2×20%=40%,則反應(yīng)的二氧化硫為80%,即轉(zhuǎn)化率為80%,
故答案為:80%.
點評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的判斷和化學(xué)平衡的移動以及熱化學(xué)知識,題目難度較大,要求學(xué)生掌握判斷平衡狀態(tài)的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于A2(g) + 3B2(g)=2C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是
A.v(B2) =0.9mol/(L•s) B.v(A2) =1.5mol/(L•s)
C.v(C) =0.62mol/(L•s) D.v(B2) =90.0mol/(L•min)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.銅溶于FeCl3溶液:3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B.碳酸鈣溶于醋酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
A.制備Al(OH)3懸濁液:向lmol.L-1的AlCl3溶液中加過量的6mol.L-1NaOH溶液
B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水
C.檢驗溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象
D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或操作不正確的是()
A. 某些強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀等)或其混合物不能研磨,否則易引起爆炸
B. 達到滴定終點后,靜置1〜2min再讀數(shù),主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差
C. 在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時,一般采取下列實驗措施:使用碎泡沫起隔熱保溫、用玻璃棒進行攪拌,準確讀取反應(yīng)前后溫度、取2〜3次的實驗平均值
D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸鋇,取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀來檢驗其中的Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.25mol•L-1 | B. | 0.8mol•L-1 | C. | 1.0mol•L-1 | D. | 1.2mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失 | |
B. | 將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色 | |
C. | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
D. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA | |
B. | 1.0mol•L的NaCl 溶液中Na+數(shù)為NA | |
C. | 16gCH4所含的電子數(shù)為10NA | |
D. | 標況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA |
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