【題目】“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應用于催化及軍事科學中!凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘述:

①所得物質一定是溶液,

②能全部透過半透膜,

③有丁達爾現(xiàn)象,

④所得液體可以全部透過濾紙。

對所得分散系的上述敘述正確的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】C

【解析】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),“納米材料”(1nm=10-9m),“納米材料”(1nm=10-9m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料,分散到液體分散劑中,對于所得分散系為膠體,故錯誤;膠體的微粒直徑在1-100nm之間,將“納米材料”分散到某液體中,所得分散系為膠體,半透膜上的小孔直徑小于1nm,不能透過半透膜,故錯誤;膠體具有有丁達爾效應,光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”,故正確;濾紙上的小孔直徑大于100nm,所得液體能透過濾紙,故正確;故選C。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【銀川一中2017屆下學期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質具有殺菌、消毒能力,Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)

BY、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應

C原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X

D工業(yè)上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(a mol/L)稱作聚沉值,電解質的聚沉值越小,則表示其凝聚力越大。實驗證明,凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時,其聚沉值最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年10月5日,法國、美國和荷蘭三位科學家因在“分子機器設計合成”做出貢獻而榮獲該年度諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合,制作出了最小的分子馬達和分子車。下列相關說法不正確的是

A. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料

B. 化學是一門具有創(chuàng)造性的科學,化學的特征就是認識分子和制造分子

C. 化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學

D. 化學注重理論分析、推理,而不需要做化學實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應中,若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物的化學式為

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

① 無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-

② pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③ 加人Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④ 在由水電離出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液中:Na、Ba2+、Cl-、I-

⑤ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Cl-、S2-、HCO3-

⑥ 酸性溶液中:Fe2+、A13+、NO3-、Cl-

A. ①②⑤ B. ②④ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解病得到深藍色的透明液體;若向試管中加入一定量乙醇,析出深藍色晶體。結合有關知識,回答下列問題:

(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______(填元素符號);藍色沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式是________________

(2)Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______,配體是_____,配位數(shù)是_____,存在的化學鍵有____________(填字母序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

(3)SO42-的空間構型是_____________,其中S原子的雜化軌道類型是___________,SO3的空間構型是_________,其中S原子的雜化軌道類型是_______,屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)已知納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①寫出基態(tài)Cu+的價電子排布式____________;按照元素周期表分區(qū),Cu屬于____區(qū)。

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后,銅粉的質量減少,溶液呈藍色,同時有氣體逸出。該鹽是( )

A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為:該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,堿性增強。

乙同學認為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(大于小于”)。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則________(”)的判斷正確。試劑X________。

ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D.澄清石灰水

2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃,若溶液的pH________8.3(高于、低于等于”),則________(”)判斷正確。

3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃,丙斷言________(”)判斷是錯誤的,理由是_____________________。

4)關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

ac(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

bc(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)

cHCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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