Question

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）；藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______，配體是_____，配位數(shù)是_____，存在的化學(xué)鍵有____________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

（3）SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________，SO3的空間構(gòu)型是_________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______，屬于______分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）已知納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式____________；按照元素周期表分區(qū)，Cu屬于____區(qū)。

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

Answer 1

【答案】 N>O>S>Cu Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH- Cu2+ NH3 4 abd 正四面體形 sp3 平面三角形 sp2 非極性 3d10 ds 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)

【解析】（1）考查第一電離能規(guī)律和關(guān)于生成配合物的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，非金屬性越大，第一電離能越大，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>S>Cu；藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)3](OH)2，此反應(yīng)是：Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH－ ；（2）考查配合物構(gòu)成，中心離子是提供空軌道的微粒，因此中心離子是Cu2＋，配體是提供孤電子對(duì)的微粒，配體是NH3，配位數(shù)是配體的右下角系數(shù)，即配位數(shù)為4，存在化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵；（3）本題考查空間構(gòu)型、雜化類(lèi)型的判斷，SO42－中心原子是S，含有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，因此S的雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，SO3中心原子是S，含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6－2×3)/2=0，雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為平面三角形，屬于非極性分子；（4）考查價(jià)電子、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、元素周期表的構(gòu)成，①Cu位于第四周期IB族，價(jià)電子為最外層電子和次外層d能級(jí)電子，因此Cu＋的價(jià)電子為3d10；Cu最后一個(gè)電子排在d能級(jí)，且d能級(jí)排滿(mǎn)，因此位于ds區(qū)；②Cu2＋價(jià)電子排布式為3d9，Cu＋的價(jià)電子為3d10， 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿(mǎn)狀態(tài)，因此Cu2O比CuO穩(wěn)定。