Question

8．現有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的陽離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應現象：
A+B→白色沉淀+無色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10^-12mol•L^-1，C溶液中由H₂O電離出的c（H+）=1×10^-7mol•L^-1，根據以上事實推斷：
（1）寫出化學式：AAl₂（SO₄）₃：DNH₄Br；EAgNO₃．
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②A+B：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③C+E：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

Answer 1

分析 根據A、D、E三種溶液的pH＜7，說明A、D、E三種溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；B溶液呈堿性，A溶液中c（H⁺）=c（OH^-），Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相結合，因為AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，只能形成AgNO₃；
B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，呈堿性，只能是強堿弱酸鹽溶液，而Na⁺、Ba²⁺為強堿陽離子，CO₃^2-為弱酸根離子，因此B只能為Na₂CO₃；A+B→白色沉淀+無色氣體，該反應應該為雙水解反應，能夠發(fā)生雙水解反應的離子為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，則A中含有Al³⁺；E+D→淡黃色沉淀，該沉淀為AgBr，則E、D中含有Br^-，故A只能為Al₂（SO₄）₃或AlCl₃；C溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，則C為中性溶液，則C為強酸強堿鹽，C中一定含有Ba²⁺，只能為BaCl₂；則A為Al₂（SO₄）₃；D、E為含有Br^-的強酸弱堿鹽，則D、E為NH₄Br、AgNO₃；根據C+E→白色沉淀可知，E為AgNO₃、D為NH₄Br，據此進行解答．

解答 解：（1）A、D、E三種溶液的pH＜7，說明A、D、E三種溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；B溶液呈堿性，A溶液中c（H⁺）=c（OH^-），Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相結合，因為AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都為白色沉淀，AgBr為淺黃色沉淀，只能形成AgNO₃；
B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，呈堿性，只能是強堿弱酸鹽溶液，而Na⁺、Ba²⁺為強堿陽離子，CO₃^2-為弱酸根離子，因此B只能為Na₂CO₃；A+B→白色沉淀+無色氣體，該反應應該為雙水解反應，能夠發(fā)生雙水解反應的離子為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，則A中含有Al³⁺；E+D→淡黃色沉淀，該沉淀為AgBr，則E、D中含有Br^-，故A只能為Al₂（SO₄）₃或AlCl₃；C溶液中由H₂O電離出的c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，則C為中性溶液，則C為強酸強堿鹽，C中一定含有Ba²⁺，只能為BaCl₂；則A為Al₂（SO₄）₃；D、E為含有Br^-的強酸弱堿鹽，則D、E為NH₄Br、AgNO₃；根據C+E→白色沉淀可知，E為AgNO₃、D為NH₄Br；
根據分析可知，A為Al₂（SO₄）₃，B為Na₂CO₃，C為BaCl₂，D為NH₄Br，E為AgNO₃，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；NH₄Br；AgNO₃；
（2）D為NH₄Br，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
②A為Al₂（SO₄）₃，B為Na₂CO₃，二者在溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體、硫酸鈉，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③C為BaCl₂，E為AgNO₃，二者反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、離子共存等知識的綜合應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．