操 作 | 現(xiàn) 象 |
I.A中溶液變紅 II.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
分析 (1)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式;
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵溶液,呈紅色,據(jù)此答題;
(3)①A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,應(yīng)當(dāng)是氫氧化鐵固體,所以原溶液中應(yīng)當(dāng)有Fe3+,據(jù)此答題;
(4)①根據(jù)SCN-的電子式為可知,SCN-中碳顯+4價(jià),硫顯-2價(jià),氮顯-3價(jià),碳已經(jīng)是最高正價(jià)了,不能再被氧化了,據(jù)此答題;
②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明白色沉淀為硫酸鋇,即溶液中有硫酸根離子,其中硫顯+6價(jià),而原來SCN-中硫顯-2價(jià),所以被氧化的元素為硫元素,據(jù)此答題;
③利用硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,遇到銅被還原,生成一氧化氮,在空氣中被 氧化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,可以檢驗(yàn)硝酸根離子的存在,據(jù)此答題;
④SCN-與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量.
解答 解:(1)B裝置是用來吸收氯氣尾氣的,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,則Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵溶液,呈紅色,
故答案為:Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀,所以溶液變紅;
(3)①A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,應(yīng)當(dāng)是氫氧化鐵固體,所以原溶液中應(yīng)當(dāng)有Fe3+,
故答案為:Fe3+;
(4)①根據(jù)SCN-的電子式為可知,SCN-中碳顯+4價(jià),硫顯-2價(jià),氮顯-3價(jià),碳已經(jīng)是最高正價(jià)了,不能再被氧化了,
故答案為:SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià);
②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明白色沉淀為硫酸鋇,即溶液中有硫酸根離子,其中硫顯+6價(jià),而原來SCN-中硫顯-2價(jià),所以被氧化的元素為硫元素,
故答案為:硫元素;
③利用硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,遇到銅被還原,生成一氧化氮,在空氣中被 氧化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,可以檢驗(yàn)硝酸根離子的存在,據(jù)此可知實(shí)驗(yàn)方案為:取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成NO3-,
故答案為:取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成NO3-;
④SCN-與Cl2反應(yīng)生成硫酸根和硝酸根還有二氧化碳,所以它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16,則由方程式可知,每生成1mol二氧化碳要轉(zhuǎn)移16mol電子,
故答案為:16.
點(diǎn)評(píng) 本題是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,試題綜合性較強(qiáng),涉及到了離子的檢驗(yàn)、氧化還原的離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),熟練掌握元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)基本操作要求為解答關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅的金屬活動(dòng)性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 | |
B. | 銨鹽受熱易分解,實(shí)驗(yàn)室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣 | |
C. | 氯化鐵有氧化性,工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板 | |
D. | 氨水具有弱堿性,可與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol•L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. | 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 | |
B. | 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.004 mol•L-1•s1 | |
C. | 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ | |
D. | 100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯(C2H4)和CO所含的分子數(shù)目相等 | |
B. | 等物質(zhì)的量的N2和CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L | |
C. | 同溫同壓下,等體積的物質(zhì)所含分子數(shù)目一定相等 | |
D. | 1molHCl中所含的分子數(shù)目和1L1mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同 |
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