可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列情況下,反應(yīng)速率相同的是( )
A.等體積0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分別與等質(zhì)量銅片反應(yīng)
B.等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L H2SO4反應(yīng)
C.等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等質(zhì)量相同形狀石灰石反應(yīng)
D.等體積0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分別與等質(zhì)量Al2O3粉末反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B.1molO2中約含有6.02×1023個O2
C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D.摩爾表示物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,并測出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 溶液 試驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (保留一位小數(shù));寫出上述中和熱的熱化學(xué)方程式 。
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于
A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1 C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
(1)完成該實驗用到的儀器主要有:托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。
(2)如果用CuSO4固體來配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。
(3)寫出整個實驗簡單的操作過程:計算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。
(4)定容時的正確操作是:待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ~2 cm時,改用___________滴加,并且目光要平視刻度線,至______________,定容完成。
(5)下列操作對溶液的濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
① 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥。( )
③ 定容時俯視液面。( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C.20℃,1.01×105Pa,同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù)
D.含NA個Na+的Na2O 溶解于1L水中,Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是( )
A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙
B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙
D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙
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