測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

溶液

試驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H= (保留一位小數(shù))；寫出上述中和熱的熱化學方程式 。

②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16

C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶12

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A. 原子核外電子數(shù)為3 B. 相對原子質(zhì)量為2

C. 原子的核電荷數(shù)為3 D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol

D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

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C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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A． B．

C． D．1 000VρM(MV＋2240)

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