10．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　　）
①鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④

分析 ①鋼鐵腐蝕時(shí)正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在弱酸性或中性條件下氧氣得到電子生成氫氧根離子；
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7，則氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，硫酸氫鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
③明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氫離子；
④苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：①在弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕時(shí)正極氧氣得到電子，正極反應(yīng)為：2H2O+O2=4e-=4OH-，故①正確；
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故②錯(cuò)誤；
③明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故③正確；
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H6O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，④為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-和NO3-等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．CO32-B．HCO3-C．NO3-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物M可用于合成香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物M中有2種含氧官能團(tuán)
B．1mol有機(jī)物M可與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．有機(jī)物M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol有機(jī)物M最多能與3mol H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所有的質(zhì)量．
①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X酯完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為1：1，X經(jīng)過水解得B和C，C氧化可得到B，則X酯為（　�。�
A．CH3COOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3
C．CH3COOCH2CH3D．CH3CH2COOCH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用惰性電極電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al錯(cuò)誤（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20
（1）向Mg（OH）2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+Cu2+=Mg2++Cu（OH）2．
（2）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol/l的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，先沉淀的離子為Cu2+，最終溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）=1×109
（3）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如表的方案．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率
v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時(shí)c（MnO4-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖（作相應(yīng)標(biāo)注）．

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