5．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所有的質(zhì)量．
①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
③已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/mol．

分析 ①相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同、單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
②結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
③結(jié)合1molFe的質(zhì)量為Mg計算．

解答 解：①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故答案為：17g/mol；
②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol，故答案為：$\frac{a{N}_{A}}$g/mol；
③已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵原子摩爾質(zhì)量為bNAg/mol，故答案為：bNAg/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄（按編號填寫）：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④④//Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表的最右上方
B．所有主族元素的最高正化合價等于它的族序數(shù)
C．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強，則非金屬性X＞Y
D．離子化合物熔融狀態(tài)都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．
金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.93×10-4（可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù)）；
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應的化學方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中，錯誤的是（　�。�
①鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2=4e-=4OH-
②向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
③明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-．
A．①③B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將標準狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應，計算：
（1）參加反應的鐵的質(zhì)量
（2）生成H2在標準狀況的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．2-氯乙醇是一種重要的有機化工原料，受熱時易分解．通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應制得新的2-氯乙醇．制取反應裝置如圖所示．
反應原理為：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分實驗藥品及物理量：
化合物名稱相對分子質(zhì)量熔點（℃）沸點（℃）
環(huán)氧乙烷44-112，210.8
2-氯乙醇80.5-67.5128.8
制取與測定實驗步驟如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5（物質(zhì)的量）的配比通入反應器中，使其在溶劑中充分溶解反應；③反應溫度控制在30℃，持續(xù)反應100min；④采用減壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
（1）裝置中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點是平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下．
（2）在步驟④中，采用減壓分餾的原因是減小壓強，使液體沸點降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解．
（3）寫出實驗步驟中提高環(huán)氧乙烷利用率的措施：氯化氫過量、反應溫度控制在30℃．（寫出兩點）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反應）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③經(jīng)檢測，所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO3溶液反應），密度約為1.10g•mL-1．
樣品中Cl元素含量的測定，涉及的實驗步驟如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
e．加入指示劑，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL，用pH計測定，測得溶液的pH為1.00．
（4）在上述實驗步驟a-e中，
①合理的操作順序是cabde．（選填序號）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，則所測樣品中Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
③操作e選用的指示劑可以是下列的C．（選填序號）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)計算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分數(shù)為80.50%．
（6）2-氯乙醇能否與水反應生成HCl？請設(shè)計實驗驗證：取少量2-氯乙醇于試管中，加水溶解，振蕩后滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，如有，則表明2-氯乙醇能與水發(fā)生反應，否則，不會反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度是2.59g/L．取2.9g該烴在足量有氧氣中完全燃燒，將所得的氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，結(jié)果洗氣瓶和干燥管分別增重4.5g和8.8g，求該烴的分子式．寫出該烴的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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