Question

9．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示．其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，電子由鈣電極流出
• B． 放電過程中，Li⁺向PbSO₄電極移動(dòng)
• C． 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb
• D． 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO₄+2e^-+2Li⁺═Li₂SO₄+Pb

Answer 1

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極是鈣，電子由負(fù)極流出，所以電子由鈣電極流出，故A正確；
B．放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；
C．根據(jù)電極方程式PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C正確；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．