【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109。

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____。

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是_____。

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

【答案】既加快反應(yīng)速度又提高浸取率 SiO2、BaSO4 防止生成BaC2O4 ABD 除去表面附著的Ba2,防止污染環(huán)境 灼燒碳酸鋇石至恒重,用80℃熱水溶解固體,趁熱過濾,向?yàn)V液中加入稍過量的6mol·L1鹽酸,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶

【解析】

毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))加入鹽酸溶解,生成氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇和氯化鐵,且少量硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇,濾渣SiO2、BaSO4;加入氫氧化鈉溶液調(diào)至pH=12.5,鐵離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀進(jìn)入濾渣,濾液為氯化鋇、氯化鈣、氯化鈉和氫氧化鈉,加入草酸反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,即濾渣為草酸鈣;濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鋇晶體。據(jù)此分析解答。

(1)鹽酸浸取時(shí),適當(dāng)加熱,可以加快反應(yīng)速度,提高浸取率,故答案為:既加快反應(yīng)速度又提高浸取率;

(2)酸溶時(shí),SiO2不溶于鹽酸和水,且溶液中的SO42-Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,則過濾所得濾渣的成分為SiO2、BaSO4,故答案為:SiO2、BaSO4;

(3)加入H2C2O4的目的是除去溶液中的Ca2+,但草酸過量時(shí),也會生成BaC2O4沉淀,故答案為:防止生成BaC2O4;

(4)37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需要用量筒量取適量的37%的鹽酸倒入燒杯中,然后向燒杯中加入一定量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌均勻即可,需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒,故答案為:ABD;

(5)濾渣為草酸鈣,溶液中的氯化鋇吸附在草酸鈣的表面,鋇離子屬于重金屬離子,會污染環(huán)境,因此需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理,故答案為:除去表面附著的Ba2,防止污染環(huán)境;

(6)用碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O,根據(jù)題給試劑,可以首先將碳酸鋇石粉碎煅燒,使碳酸鋇石分解,因?yàn)闅溲趸}的溶解度較小,且溫度越高,溶解度越小,然后用80℃熱水溶解固體,趁熱過濾,除去氫氧化鈣,將生成的氫氧化鋇用6mol·L1鹽酸中和,得到氯化鋇溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到BaCl2·2H2O粗品,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥即可,故答案為:灼燒碳酸鋇石至恒重,用80℃熱水溶解固體,趁熱過濾,向?yàn)V液中加入稍過量的6mol·L1鹽酸,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104

D. V=40

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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:②>>

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

H2O__;MgBr2__;

2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:

CO2_Na2O2__;H2O2___。

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【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是(  )

A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價(jià)鍵的夾角均為120°

D.分子中共價(jià)鍵數(shù)為8,其中有一個(gè)碳碳雙鍵

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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________;

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)

C.當(dāng)(A)=υ(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動

B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時(shí)__________________;t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的XY、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水;卮鹣铝袉栴}:

1)鉬精礦焙燒時(shí),每有1molMoS2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________,請你設(shè)計(jì)工業(yè)上除去該尾氣的方法(寫出兩種變廢為寶的方法和離子方程式):______________________。

3)由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol/L,c(SO42-)0.04mol/L,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

x_____。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____。

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