【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42)

B. C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104

D. V=40

【答案】A

【解析】

起點(diǎn)a:酸中根據(jù)Kw=C(H+)×C(OH-);C(H+)= C(OH-),可得C(H+)=(1×10-14)/(1×10-13)=0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L;c點(diǎn)水電離程度最大,說明此時(shí)銨根離子濃度最大,對水的電離促進(jìn)程度最大,所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨根據(jù)2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O可得V=20mL,混合溶液體積為40mL;d點(diǎn)對水的電離平衡不存在影響,說明d點(diǎn)顯中性;曲線酸堿性變化由a點(diǎn)到d點(diǎn)隨著氨水的逐漸加入,酸性逐漸減弱,到d點(diǎn)已經(jīng)變?yōu)橹行浴?/span>

A. 根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+ c(OH);溶液呈中性c(H+)═c(OH),得出 c(NH4+)═2c(SO42),A正確;

B. c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液,根據(jù)(1)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42)+ c(OH)

(2)物料守恒2c(SO42)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)得出c(H+)c(OH)═c(NH3·H2O),B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)c點(diǎn)(硫酸銨溶液進(jìn)行計(jì)算:c(SO42)=(0.05×20×10-3)/(40×10-3)=0.025mol/L,

c(NH4+)=0.025×2=0.05mol/L

NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

0.05 5.6×10-6 5.6×10-6

Kh=(5.6×10-6×5.6×10-6)/0.05=6.27×10-10,Ka=Kw/ Kh=(1.0×10-14)/ 6.27×10-10=1.59×10-5,C錯(cuò)誤;

D. c點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,根據(jù)C(氨水)×V(氨水)=2C(硫酸)×V(硫酸)得V(氨水)=(0.05×2×20×10-3)/(0.1×10-3) =20mL,故D錯(cuò)誤;

正確答案:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

1)某同學(xué)用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

①試管II中的現(xiàn)象是___

②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

③請你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。

2)在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸,F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí),仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2C12)是有機(jī)合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,在潮濕空氣中會產(chǎn)生酸霧,高溫下容易分解。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取磺酰氯,反應(yīng)原理是:SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)H=-97.3kJ/mol,請回答相關(guān)問題。

1)儀器組裝好以后首先要進(jìn)行的操作是____

2)裝置E的儀器名稱是___,所裝藥品是____。

3)若缺少裝置B,三頸燒瓶中會發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式是____(任寫一個(gè))。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用,該裝置可以是____。

4)通過氣體流量計(jì)測得通入Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為3.36L(SO2足量),最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g,則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項(xiàng)序號)

a.加快通入氯氣的速率

b.三頸燒瓶溫度過高時(shí)適當(dāng)冷卻

c.先打開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水

5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中不小心將SO2C12H2SO4混合在一起,分離該混合物的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是

A. B只能得電子,不能失電子

B. 原子半徑GeSi

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:

實(shí)驗(yàn)編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(3)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應(yīng)離子方程式是_________________________________,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B. 向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____。

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是_____

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

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