【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答。

A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；

B．生成CO20.1mol，根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故B錯誤；

C．ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；

D．oa段HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積是0.1L，則發(fā)生中和反應(yīng)時消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積是0.2L，則混合溶液中NaOH物質(zhì)的量是0.02mol，故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）羥基的電子式________；

（2）﹣C3H7結(jié)構(gòu)簡式：________、________；

（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名為________該烴一氯取代物有________種。

（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）鍵線式 表示的分子式________。

（6）中含有的官能團(tuán)的名稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強(qiáng)不會變化

D.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B. 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實現(xiàn)從A點變到C點

C. D點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時存在

D. 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列方程式正確且能設(shè)計成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80，工作一段時間后，取出二者洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為54g，則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。

(4)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。

a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。

①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

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