【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B. 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無(wú)法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)

C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時(shí)存在

D. 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

【答案】C

【解析】

A.通過(guò)關(guān)系式：KW= c(H＋)c(OH－)可計(jì)算出圖中五點(diǎn)關(guān)系：B點(diǎn)KW =10-610-6=10-12，A、D、E在同一條曲線上，所以三點(diǎn)的KW相等，KW=10-710-7=10-14，C點(diǎn)位于A、B之間，所以10-14<KW<10-12, B>C>=A=D=E, 故A正確；B.AC這條直線表示的是c(H＋)c(OH－)，這條直線只與水溶液的溫度變化有關(guān)，與其它因素?zé)o關(guān)，而且溫度不變時(shí)，加入NH4Cl會(huì)使c(H＋)增大，c(OH－減小，無(wú)法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)，故B正確；C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，c(H＋)c(OH－)顯堿性,不可能和NH4+、Fe3+大量共存，故C錯(cuò)誤；D.B點(diǎn)處KW =10-610-6=10-12，所以pH=6時(shí)溶液呈中性，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，pH=6，所得溶液呈中性,故D項(xiàng)正確。答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色。A是一種常見(jiàn)的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中部分生成物己略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 物質(zhì)D的化學(xué)式為______，D的其水溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為(文字表述)：______。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______

(4)寫出物質(zhì)E的電子式：______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的一氯代物有兩種，二氯代物有四種的是( )

A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點(diǎn)）

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應(yīng)開(kāi)始至第6 min時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________，電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵與銅的粉末按物質(zhì)的量之比為2︰1的比例混合均勻，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)（反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)）。試計(jì)算：

（1）如果固體完全溶解，則m最大值為____。

（2）如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，則m值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑都是過(guò)量的）：

其中氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1請(qǐng)回答：

(1) X的化學(xué)式是________。

(2) 氣體B的電子式________。

(3) 溶液D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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