Question

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D.若溫度不變時縮小體積，當A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時，說明達到了新的平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強增大，若達到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，而實際上變?yōu)樵瓉淼?/span>2.1倍，說明平衡左移，壓強增大，平衡左移則m+n<p+q，A項正確；

B. A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即m：n時，平衡時二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項正確；

C. 若m+n=p+q，說明平衡移動時氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會發(fā)生移動，當達到新平衡時共有2amol氣體，C項正確；

D. 若m+n=p+q，溫度不變時縮小體積，壓力增大，平衡不移動，不能說明達到新平衡，D項錯誤；

答案選D。