8．紅沒藥醇是春黃菊花中的活性成分，具有消炎的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)紅沒藥醇的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C15H26OB．能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)；
C．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．該分子中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C15H26O，故A正確；
B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，該物質(zhì)不含羧基，所以不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．該分子中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，一定條件下能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[ϕ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．以石英砂為原料制備硅的過程示意如下：

從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質(zhì)；SiCl4熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）過程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2與焦炭反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．這樣冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，同時(shí)減少了放出的熱量．
（3）某學(xué)習(xí)小組模擬過程Ⅲ設(shè)計(jì)了以下制取純硅的實(shí)驗(yàn)裝置（熱源及夾持裝置略去）．

①裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高溫時(shí)普通玻璃管會(huì)軟化，石英管耐高溫．
②使SiCl4從裝置B中逸出與H2充分混合，應(yīng)采取的措施是對(duì)B裝置進(jìn)行水浴加熱．為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度、進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)對(duì)該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是在A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管．如果只按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中除產(chǎn)生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現(xiàn)象是B中液面上方產(chǎn)生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成．
④為鑒定產(chǎn)品中是否含有少量鐵單質(zhì)，某同學(xué)將試樣用稀鹽酸溶解．取上層清液，選取現(xiàn)有的下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中最適宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的價(jià)層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（填元素符號(hào)）．
（3）F（BD）4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在20L氧氣中充分燃燒4.0L乙烷，反應(yīng)后的體積為多少？如將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是多少？（氣體體積均為常溫時(shí)的體積）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵A＜KB＜KC．

②100°C時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定   b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式計(jì)算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是ClO-
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=-1734 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）比理論上大，可能原因?yàn)殡姵啬芰哭D(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案