Question

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡 常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

• A． 25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-和SO₃^2-，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是ClO^-
• B． 少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C． 少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• D． 少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的電離平衡常數(shù)H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則酸性越強(qiáng)，對應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的為CO₃^2-，故A錯誤；
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D．H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以少量的CO₂通入NaClO溶液中碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，注意二氧化硫能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，注意鹽類水解程度大小的比較方法，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．