下列標(biāo)明的電子轉(zhuǎn)移情況哪些是正確的？哪些是錯誤的？對錯誤的予以改正。
（1）錯誤；
（2）正確；
（3）錯誤；
（4）錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在口KClO3+口HCl（濃）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中，
（1）配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　　    D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為________，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)_________。
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為_______；檢驗(yàn)M的方法是____________________（用離子方程式表示）。
（5）取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________

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科目：高中化學(xué) 來源：0123 期中題 題型：填空題

古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O = N2H4 +NaCl+3H2O
（1）請?jiān)谏鲜龌瘜W(xué)方程式中用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
___________________________________
（2）NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________，ClO-發(fā)生_____________反應(yīng)。
（4）若生成 0．2mol N2H4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol 。
（5）請將上述反應(yīng)改寫為離子方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

分析反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。
___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）___________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____（填序號）。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

從電子轉(zhuǎn)移的角度分析下列氧化還原反應(yīng)。
(1) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 期中題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)發(fā)生變化
C．還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)
D．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

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