【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(圖中部分產(chǎn)物已略去)。
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(1)寫出化學式:D ,K 。
(2)寫出②的離子方程式 。
(3)反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型 (填字母序號)。
A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為 (填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)將F加入到M的溶液里并露置在空氣中,可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是:
。
(6)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
【答案】(1)Fe3O4,NH4Cl(2分,各1分)
(2)2Na2O2+2H2O =4Na++4OH—+O2↑(2分)
(3)D(1分)(4)D(3分)
(5)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(2分)
(6)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分)
【解析】試題分析:(1)本題的突破口為題目所給物質(zhì)的顏色和狀態(tài),根據(jù)這些信息可推出部分物質(zhì),然后根據(jù)框圖推出其它物質(zhì)。A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,為Fe,在常溫下C為無色液體,則C為H2O,B為淡黃色粉末,能與H2O反應(yīng),則B為Na2O2,H為黃綠色,H為Cl2,J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則J為NH3,帶入框圖可得其他物質(zhì),D為Fe3O4、E為H2、F為NaOH、G為O2、I為HCl、K為NH4Cl、M為FeCl2、N為FeCl3。
(2)②為Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,進而得出離子方程式。
(3)反應(yīng)④為:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)。
(4)反應(yīng)③為Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3,要檢驗FeCl2,利用FeCl2的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色進行檢驗。
(5)把NaOH加入到FeCl2溶液中,首先生成Fe(OH)2,然后Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3,故反應(yīng)現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
(6)Cl2與過量的NH3反應(yīng),產(chǎn)生的濃厚的白煙為NH4Cl,另一生成物是空氣的主要成分,為N2,配平可得化學方程式:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
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【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( 。
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以形式存在;瘜W課外小組將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間,得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)(已知可以氧化):
(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:③_________⑤__________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是__________(填字母代號)。
A. 酒精 B. C. 醋酸
(3)步驟④中每消耗轉(zhuǎn)移電子,生成,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)為實現(xiàn)步驟⑤的轉(zhuǎn)化,實驗室里有燒杯、玻璃棒、量簡以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是___________。
(5)多次通過步驟⑤操作,可獲取較高濃度的含碘有機溶液。若從中再提取,可以加入的溶液,將轉(zhuǎn)化成可溶于水的含碘化合物: 。經(jīng)操作I分離得到含碘化合物的水溶液,再向其中加入過量的45%的硫酸溶液,生成沉淀,經(jīng)操作II獲得碘單質(zhì)。則操作I的名稱是_________,操作II的名稱是________(填字母)。
A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體.實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為為 .
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為 .
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 , 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 .
(6)寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選).
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【題目】根據(jù)所學知識填空.
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號) .
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) .
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH﹣)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) .
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是 .
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“=).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會,由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽,禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一.以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:
則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是( 。
A.利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各選項有機物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A.分子式為C5H10 的烯烴
B.分子式為C4H8O2 的酯
C.甲苯( )的一氯代物
D.立體烷( )的二氯代物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體,占有體積由大到小的順序是① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2
A.③②④⑤①B.⑤②④③①
C.①④⑤②③D.②③⑤④①
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