【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A、從圖分析，在T2溫度下平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，溫度低，平衡常數(shù)增大，所以K1<K2，錯(cuò)誤，不選A；

B、隨著加入溴的量增加，反應(yīng)速率加快，所以正確，選B；

C、增加溴，會(huì)提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，所以錯(cuò)誤，不選C；

D、壓縮容器的體積，若物質(zhì)還都是氣體，平衡不移動(dòng)，若使某物質(zhì)變成液體，平衡可能移動(dòng)，所以不選D。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小

C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是___________。

(2)沉淀D與足量B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)A中的某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式________。

II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)

(2)有同學(xué)用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2，請(qǐng)用離子方程式解釋__________，該同學(xué)為了驗(yàn)證O2，打開(kāi)彈簧夾，用帶火星的木條檢驗(yàn)，該操作的錯(cuò)誤為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程，Zewail通過(guò)研究HI與CO2反應(yīng)巧妙的解決了這個(gè)問(wèn)題，其反應(yīng)過(guò)程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說(shuō)明HI與CO2反應(yīng)極快

D.該反應(yīng)的起點(diǎn)是HI的解離，終點(diǎn)是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質(zhì)易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請(qǐng)搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。

（一）探究二氧化硫與氧化銅反應(yīng)

（1）下列儀器按連接順序排列(填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。

（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅色，取產(chǎn)物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍(lán)色，過(guò)濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍(lán)色且仍有少量紅色難溶物。寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式____。

（二）碘量法測(cè)定硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

步驟1:配制并標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度為a molL—1。

步驟2:取硬質(zhì)玻璃管產(chǎn)物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過(guò)濾掉)

步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過(guò)量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點(diǎn)時(shí)加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要標(biāo)定的原因是____，配制該溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。

（5）通過(guò)上述測(cè)定產(chǎn)物中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含字母的代數(shù)式表示），該測(cè)定值比實(shí)際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是：

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+

B.該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過(guò)

C.充電時(shí)，當(dāng) 0.1 molO2 生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數(shù)量級(jí)為

B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小

C.b 點(diǎn)溶液呈中性

D.c 點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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