Question

試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子或離子的幾何構(gòu)型。

（1）CO₂（直線形）

（2）SiF₄（正四面體）

（3）BCl₃（平面三角形）

（4）NF₃（三角錐形）

（5）（V形）

（6）N₂H₄（N—N單鍵，非平面形）

Answer 1

（1）CO₂：C以兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成σ鍵。C上另兩個(gè)未雜化的p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形。

（2）SiF₄：Si以四個(gè)sp³雜化軌道分別與四個(gè)F形成σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體形。

（3）BCl₃：B采取sp²雜化，三個(gè)sp²雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成σ鍵，分子構(gòu)型為平面三角形。

（4）NF₃：N采取sp³雜化，其中一個(gè)軌道上有一對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成σ鍵，由于一對(duì)電子的存在，三個(gè)F不可能平均瓜分N周?chē)�的空間，而是被孤對(duì)電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。

（5）：N采取sp²雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成σ鍵，另一個(gè)有一對(duì)孤對(duì)電子，未雜化的p軌道與兩個(gè)O上的另一個(gè)p軌道形成鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。

（6）N₂H₄：N采取sp³雜化，四個(gè)雜化軌道中的三個(gè)分別與一個(gè)N和兩個(gè)H形成三個(gè)σ鍵，每個(gè)N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。