Question

某�；瘜W課外活動小組的同學對BF₃的結構和性質進行了一定的研究。

（1）通過測定發(fā)現(xiàn)BF₃中，B—F鍵鍵長、鍵能、鍵角均分別相等，屬于非極性分子，試用雜化軌道理論解釋BF₃的構型及成鍵情況。

（2）把BF₃和乙醚放在一起，一段時間后分離出一種新物質，經(jīng)測定該物質中B—F鍵鍵長從130 pm增加到141 pm，且相對分子質量比BF₃大46，試說明所形成新化合物的成鍵情況。BF₃的分子結構發(fā)生了什么變化？

Answer 1

解析：B原子有三個電子，發(fā)生sp²雜化，與三個F原子結合，故BF₃是平面三角形結構，BF₃分子中的B原子還有一個空軌道，乙醚分子中的O原子有孤對電子，可以形成一個配位鍵。

答案：（1）B為sp²雜化，是平面三角形非極性分子，同時B還有一個垂直的2p軌道，沒有電子，與三個F的2p軌道上的各兩個電子形成鍵。（2）B由sp²雜化變?yōu)閟p³雜化。因B有空軌道，而乙醚分子中O原子有孤對電子，兩者結合形成配位鍵，破壞了原來的大π鍵。由sp²雜化變?yōu)閟p³雜化，鍵長也增大了。