19．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

分析 A．Al2（SO4）3完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
B．電荷不守恒；
C．氫離子的符號錯誤；
D．氫氧根離子不用加括號．

解答 解：A．Al2（SO4）3完全電離出鋁離子和硫酸根離子，則電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A正確；
B．FeCl2的電離方程式為FeCl2═Fe2++2Cl-，故B錯誤；
C．硫酸電離出2個氫離子，則電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故C錯誤；
D．氫氧化鈣電離出鈣離子和兩個氫氧根離子，則電離方程式為Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量4.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為14%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K時，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K時，K2=1.71×1022
（1）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（2）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：…
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下為氣體的有機物是（　�。�
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：4.0 g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）BFG．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，105 Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　　）
A．在相同條件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
C．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（　　）
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．大多數(shù)城市的空氣質(zhì)量實時發(fā)布系統(tǒng)將以實時空氣質(zhì)量指數(shù)替代原料的AQI指數(shù)，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)
AQI指數(shù)上升的主要污染源，因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO的濃度如下表
時間/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
01.00×10-33.60×10-3
14.50×10-43.05×10-3
22.50×10-42.85×10-3
31.50×10-42.75×10-3
41.00×10-42.70×10-3
51.00×10-42.70×10-3
（1）下列措施既能提高NO的轉(zhuǎn)化率，又能提高反應(yīng)速率的是A（填字母）
A．增大壓強          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡轉(zhuǎn)化率為25%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD

（5）①已知
化學式電離常數(shù)
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-                
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物質(zhì)量濃度的5種溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設(shè)計如圖裝置模擬傳感器測定CO與NO的反應(yīng)原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負極”）
②負極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列說法正確的是（　�。�
A．橙花醛不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．橙花醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1 mol橙花醛最多可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．橙花醛是乙烯的同系物

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