Question

4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　�。�

• A． 在相同條件下：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
• B． 1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ
• C． 在相同條件下，C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
• D． 已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要放�?/td>

Answer 1

分析 A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；
B、1mol石墨不完全燃燒，無法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱；
C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO₂和CO，無法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別 是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，
則熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol^-11，故C正確；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書寫等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．注意：（3）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算．