Question

15．將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，
pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離，則氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，
兩溶液等體積混合后溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），
則混合液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．