共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述兩種相互作用的有（ ）
A．石英B．干冰C．食鹽D．燒堿
BD

【錯解分析】錯選AC，忽略了形成離子晶體的化合物結(jié)構(gòu)中，除了離子鍵外，可能還有共價鍵存在的情況。
【正解】題中所說的離子鍵、共價鍵是涉及分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)中微粒的相互作用；分子間作用力的存在與分子結(jié)構(gòu)無關(guān)。選項A中的石英屬原子晶體，原子晶體中各微粒間的相互作用只有共價鍵；選項B，干冰為二氧化碳，是共價化合物，分子內(nèi)含有極性鍵，分子間存在著分子間作用力。選項C中的食鹽是離子晶體，該晶體中只有離子鍵。選項D中燒堿是離子化合物，構(gòu)成的晶體是離子晶體，其中還含有共價鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是
A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時可自發(fā)進行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是(     )
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中
D．共價化合物中可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
請回答下列問題：
(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl4      SiO2
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝
      kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的電子式書寫不正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（  ）
A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變

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