Question

（4分）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（DH），化學反應的DH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol?1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：
(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl₄      SiO₂
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱DH＝
      kJ/mol

Answer 1

(1) ＞ ＜    (2)       (3) ＋236

試題分析：（1）物質(zhì)熔化時需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收能量越大，熔點越高。
（3）2 mol H₂反應，需1 mol SiCl₄，則斷裂4 mol Si—Cl鍵和2 mol H—H鍵，同時生成1 mol Si和4 mol HCl，則形成2 mol Si—Si鍵和4 mol H—Cl鍵。所以吸收能量為360 kJ/mol×4 mol+436 kJ/mol×2 mol="2312" kJ，而放出能量為176 kJ/mol×2 mol⁺ 431 kJ/mol×4 mol="2076" kJ，則整個過程能量變化為 2312 kJ-2076 kJ=+236kJ。
點評：反應熱等于反應物的鍵能之和與產(chǎn)物的鍵能之和的差值。